11．下列說法正確的是（　�。�
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②可用于證明實驗中生成了乙烯
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

分析 A．根據(jù)蓋斯定律來分析；
B．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果；
C．醋酸和一水合氨是弱電解質，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應后，醋酸再和氨水反應生成強電解質醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答；
D．未指明是多少摩爾CO燃燒放出566kJ的熱量．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應是相同的，則：△H1=-△H2-△H3，故A錯誤；
B．生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應該先除去乙醇再檢驗乙烯，故B錯誤；
C．氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，滴加的弱電解質先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故C正確；
D．圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質的量與焓變的值的數(shù)值計量關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變的應用、蓋斯定律、乙烯制備及檢驗等知識，題目難度中等，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，B為易錯點，注意實驗方案的嚴密性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡
（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機物的結構簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結構簡式為CH2BrCH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵），該物質的結構簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為90．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反應②的離子反應方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實驗編號①②③④
稀硝酸體積（mL）100200300400
剩余金屬質量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.364.48
則硝酸的濃度為2mol/L；③中溶解銅的質量為4.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體．向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為H++OH-=H2O，BC對應反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為0.1mol；
（3）A點對應的數(shù)值為200；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉化為乙醇
B．斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C．若反應在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．800℃時，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應，一定時間后達到化學平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（　�。�
A．再充入等物質的量的CO2和H2達到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)不變
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大
C．若起始時充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達到平衡時H2的體積分數(shù)不變
D．若起始時充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，則此時υ正=υ逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Z＞XB．單質熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得10.8g銀，將等量的該醛完全燃燒，生成2.7g水．此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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