13．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為 4A=B+2C+2D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來(lái)計(jì)算．

解答 解：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為4d+2×4d+2×4d=20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的質(zhì)量也是也是20d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230-2800C，其原因是因?yàn)檫@些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)溫度必升高．而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-
②請(qǐng)寫(xiě)出（2）（4）步驟中發(fā)生的離子方程式：
步驟（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
步驟（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C4H8B．C8H10C．C2H5ClD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，其反應(yīng)方程式是：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）苯的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)用乙烯水化法制乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的K2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Cu（NO3）2溶于水，可將含有Cu（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為還原，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；B池中總的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)過(guò)程溶液中c（Cu2+）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe2+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是海水的主要成分，也是人類(lèi)生活中不能缺少的一種物質(zhì)．下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液可殺菌，說(shuō)明氯化鈉溶液具有強(qiáng)氧化性
C．電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物相同
D．加碘食鹽是指添加了碘的化合物的氯化鈉

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