Question

5．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu為正極，電極反應為還原，總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；B池中總的方程式CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，反應過程溶液中c（Cu²⁺）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅、氯化銅原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，將正負極電極反應式相加即得電池反應式；
（2）該裝置是電解池，連接電源負極的是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，連接電源正極的是陽極，陽極上失電子發(fā)生還原反應，將兩個電極反應式相加即得電池反應式；
（3）該裝置是電解池，陽極上活潑金屬，所以陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應，根據陰陽極上的電極反應式確定溶液濃度是否變化．

解答 解：（1）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以該原電池的電池反應式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；還原；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）該裝置是電解池，且陽極是惰性電極，C連接電源負極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以其電池反應式為：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu，
故答案為：陰；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu；
（3）該裝置是電解池，且陽極是活潑電極，鋅是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上析出的銅恰好等于陽極上溶解的銅，所以溶液中濃度不變，
故答案為：陽；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；不變．

點評 本題考查原電池和電解池原理，易錯題是（3），注意電解池中，活潑電極作陽極，則陽極上電極材料失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．