18．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的K2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Cu（NO3）2溶于水，可將含有Cu（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

分析 A．過量的藥品應該回收處理，但Na、K除外；
B．實驗后的廢液應該回收處理；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；
D．將蒸發(fā)皿中NaCl溶液蒸至有很少量水時停止加熱．

解答 解：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為防止污染原溶液，應該將過量的試劑回收處理，不能倒入原試劑瓶中，故A錯誤；
B．硝酸鋇屬于重金屬鹽，隨便丟棄對人或環(huán)境造成污染，所以其廢液不能倒入下水道中，應該回收處理，故B錯誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；
D．將蒸發(fā)皿中NaCl溶液蒸至有很少量水時停止加熱，利用余熱將水分蒸干即可，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側(cè)重基本操作、實驗原理考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及基本操作規(guī)范性即可解答，A為易錯選項，一般的試劑如果量取過量時應該回收處理，因為Na、K極易和氧氣、水反應而產(chǎn)生安全隱患，過量的K或Na應該放置在原瓶中，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體[無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A中反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應發(fā)生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸出（答出其中兩條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是：C9H20+14O2=9 CO2+10H2O
（2）固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是：向負極移動；向外電路釋放電子的電極是：負極；該電池正極反應的反應式是：O2+4e-=2O2-；該電池負極反應的反應式是：C9H20+28O2--56e-=9CO2+10 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與金屬鈉充分作用，在標準狀況下生成5.6LH2，該醇可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3CH2CH（CH3）OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為 4A=B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃、1.01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為（　　）
A．55.6kJ/molB．889.6kJ/molC．-889.6kJ/molD．444.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
（3）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8．
（2）中官能團的名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 （無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的離子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號．下列說法錯誤的是（　�。�
A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH均變大

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