14．下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．甲烷C．水D．硫化鈉

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中C-H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)確定化學(xué)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在鍍件上鍍銅時(shí)，將鍍件與電源的負(fù)極相連
B．用電解法精煉銅時(shí)，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
C．堿性電池負(fù)極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　�。�
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋篈接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時(shí)反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時(shí)反應(yīng)不需要加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖1是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）工作一段時(shí)間后，若乙中生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；
（3）電解結(jié)束后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極析出 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化（寫(xiě)離子符號(hào)）；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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