【題目】膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于( )
A.分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C.分散系是否穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。
(1)寫出④的元素符號(hào)________。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是________。
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是________。
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2 , (O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示) _____________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。
①若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_______________,則說明F為正極。
②鉛蓄電池工作時(shí)(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________,充電時(shí)該極與外接電源的________極相連。
③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,正極的反應(yīng)式:_____________________________;電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅,若加入一種試劑能除去硫酸銅,該試劑為( )
A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________,LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________;
(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________;
(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________;
(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含),其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________;
(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X與M同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
(1)Q的元素符號(hào)為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。
(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是 ( )
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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