Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N22AlN+3CO

【解析】

G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，Z為氮元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則

（1）Q為氯元素，元素符號Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數(shù)越大原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；

（2）Y元素為碳，核電荷數(shù)6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價化合物，電子式為；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氯元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；

（4）單質(zhì)Y為碳，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮氣，在高溫下反應(yīng)制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。