【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計實(shí)驗,識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

①若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_______________,則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________,充電時該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時,其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e+H2O===CH3COOH+4H,正極的反應(yīng)式:_____________________________;電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________

【答案】 黃綠色氣體 2Cl-2e===Cl2 Pb+SO-2e===PbSO4 負(fù) 0.1 mol CH3OH+8OH-6e===CO+6H2O O2+4H+4e===2H2O CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

【解析】分析:(1)①與原電池正極相連的為電解池的陽極,氯離子在陽極失電子,生成氯氣;

鉛蓄電池工作時負(fù)極為Pb失電子;充電時蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連;

③根據(jù)正極反應(yīng)式結(jié)合元素化合價變化計算

2)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子;

3)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,根據(jù)正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)。

詳解:(1)①與原電池正極相連的為電解池的陽極,所以B為陽極,氯離子在陽極失電子,生成氯氣,即在B電極出現(xiàn)黃綠色氣體,其電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑;

E為負(fù)極,鉛蓄電池工作時負(fù)極為Pb失電子,則其電極反應(yīng)式為:PbSO422e=PbSO4;充電時蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連;

正極上PbO2PbSO4Pb元素從+4降低到+2,轉(zhuǎn)移2個電子,所以若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol

2)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子,則其電極反應(yīng)式為:CH3OH8OH6e=CO326H2O

3)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,其電極反應(yīng)式為:O24H4e=2H2O,正極的電極反應(yīng)式與和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加即是總反應(yīng),所以電池反應(yīng)的總方程式為:CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是( )

A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9

C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V

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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

請回答:

(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________

(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____

(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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A. N一定是HCl(aq) B. X可能為AlC12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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【題目】下列敘述中,不正確的是

A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達(dá)到新的平衡

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C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

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