【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計實(shí)驗,識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。
①若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_______________,則說明F為正極。
②鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________,充電時該極與外接電源的________極相連。
③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時,其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,正極的反應(yīng)式:_____________________________;電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________
【答案】 黃綠色氣體 2Cl--2e-===Cl2↑ Pb+SO-2e-===PbSO4 負(fù) 0.1 mol CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O O2+4H++4e-===2H2O CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
【解析】分析:(1)①與原電池正極相連的為電解池的陽極,氯離子在陽極失電子,生成氯氣;
②鉛蓄電池工作時負(fù)極為Pb失電子;充電時蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連;
③根據(jù)正極反應(yīng)式結(jié)合元素化合價變化計算;
(2)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子;
(3)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,根據(jù)正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)。
詳解:(1)①與原電池正極相連的為電解池的陽極,所以B為陽極,氯離子在陽極失電子,生成氯氣,即在B電極出現(xiàn)黃綠色氣體,其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
②E為負(fù)極,鉛蓄電池工作時負(fù)極為Pb失電子,則其電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;充電時蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連;
③正極上PbO2→PbSO4,Pb元素從+4降低到+2,轉(zhuǎn)移2個電子,所以若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol;
(2)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子,則其電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(3)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,其電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,正極的電極反應(yīng)式與和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加即是總反應(yīng),所以電池反應(yīng)的總方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
請回答:
(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。
(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。
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【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )
A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一種
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【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達(dá)到新的平衡
D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是
A. 降低溫度B. 加入氯化鈉溶液
C. 加入少量CH3COONa固體D. 增大鋅的用量
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【題目】膠體、濁液與溶液溶液的本質(zhì)區(qū)別在于( )
A.分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C.分散系是否穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是( )
A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol
B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2
C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1
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