【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標(biāo)表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Y

NaOH

HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由圖像可知，將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中時(shí)，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，且生成沉淀消耗Y的物質(zhì)的量與溶解沉淀消耗Y的物質(zhì)的量之比為1:3，據(jù)此解答。

由圖像可知，將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中時(shí)，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，且生成沉淀消耗Y的物質(zhì)的量與溶解沉淀消耗Y的物質(zhì)的量之比為1:3，

A. 硫酸鋁與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，加入過量氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不會(huì)溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為：，繼續(xù)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)過程中生成沉淀消耗的和沉淀溶解消耗的物質(zhì)的量之比為1：1，與圖中所示關(guān)系不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為：，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)過程中生成沉淀消耗的氫氧化鈉和沉淀溶解消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1，與圖中所示關(guān)系不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為：，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)過程中生成沉淀消耗的鹽酸和沉淀溶解消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示關(guān)系，D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

NH3(g)

CO2(g)

CO(NH2)2(s)

H2O(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ

a

b

z

d

則表中z（用x a b d表示）的大小為________。

（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為_____。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.

① 及時(shí)分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。

裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是________。

（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②____

③____

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。

（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實(shí)驗(yàn)測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動(dòng)

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號(hào)）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項(xiàng)字母符號(hào)）。

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

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