【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。

【答案】 Cu、O b、c Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【解析】（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，選項a錯誤； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，選項b合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，選項c合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，選項d不合理；答案選b、c；（3）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應(yīng)，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數(shù)

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應(yīng)，可判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應(yīng)達到平衡時，HCHO 的體積分?jǐn)?shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，測定甲醇轉(zhuǎn)化率，實驗結(jié)果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng)：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝

D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，

然后______________________________________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標(biāo)表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Y

NaOH

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究 Mg 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)的機理，做了如下探究。

實驗一：

實驗 A

實驗 B

操作

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），

吸入 15mL 飽和 NaHCO3 溶液。

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面

氧化膜），吸入 15mL 蒸餾水。

現(xiàn)象

有氣體產(chǎn)生，20min 后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生

大量白色沉淀

緩慢產(chǎn)生氣體

（1）寫出 B 中生成氣體的化學(xué)方程式_____。

實驗二：

（2）實驗 A 產(chǎn)生的氣體有_____。

實驗三：分別取少量實驗 A 和 B 的上層清液于兩支試管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即產(chǎn)生白色沉淀，B 中無明顯現(xiàn)象。

（3）實驗三說明 Mg 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了_____（填離子符號）。對 A 中白色固體的成分提出假設(shè)：

I．白色固體是 Mg(OH)2；II．白色固體是 MgCO3；III．白色固體是堿式碳酸鎂。

實驗四：

將 A 中白色沉淀過濾、洗滌后，取 0.1mol 加入 1mol/L 鹽酸 800mL 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的 CO2 氣體 6.72L。

（4）白色沉淀的主要成分為_____（寫化學(xué)式）。

（5）綜上所述，結(jié)合平衡移動原理解釋實驗 A 中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，進行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；　 ②增加反應(yīng)物C的用量；

③縮小反應(yīng)體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

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同步練習(xí)冊答案