1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z、W原子序數(shù)關(guān)系為X+W═Y+Z．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大排序?yàn)椋篨＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價(jià)氧化物既能與某酸反應(yīng)，又能與某堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol•L-1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液中氫離子的濃度為0.2mol•L-1

分析 X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則Y為Al元素，說(shuō)明四種元素一定位于第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且處于第三周期，則Z為Si元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)關(guān)系為X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，則X為Na元素，W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則Y為Al元素，說(shuō)明四種元素一定位于第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且處于第三周期，則Z為Si元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)關(guān)系為X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，則X為Na元素，W為S元素，
A．同周期原子半徑依次減小，所以半徑順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Si元素，其氧化物為二氧化硅，二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但是由于它只與氫氟酸不與其它酸反應(yīng)，所以不屬于兩性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Al元素，Al在高溫條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故C正確；
D．W為S元素，其氣體氫化物為硫化氫，由于硫化氫為弱酸，所以室溫下0.1 mol•L-1 硫化氫的水溶液中氫離子的濃度小于0.2mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，涉及元素周期表和周期律、二氧化硅、鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（　�。�
A．鎂和鐵B．鈉和鐵C．鈉和鋁D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、CO32-、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酰化反應(yīng)是有機(jī)合成中一種重要的反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CClCOOH．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）同時(shí)滿足下列條件的Ⅱ的同分異構(gòu)體共有9種．
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色
③能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（4）化合物Ⅴ：與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅵ，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）寫(xiě)出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-促進(jìn)了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3•CoO不與強(qiáng)堿反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)室科技人員欲將之分離并制備相關(guān)物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說(shuō)法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時(shí)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見(jiàn)光易分解，說(shuō)明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中含Cl-
（4）寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表：
溫度范圍（℃）固體質(zhì)量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
經(jīng)測(cè)定，210℃～290℃過(guò)程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
②該反應(yīng)中被還原的元素是Cr，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3；
③若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2氣體的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaClO3+4HCl（濃）=1Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl，NaBr，KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某淺黃色的溴水，加入CC14震蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色

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