【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,下列說法正確的是
A.電源正極為B
B.H+由右側(cè)通過交換膜移動到左側(cè)
C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.標況下,若有2. 24LN2生成,理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗
【答案】C
【解析】
圖中信息為:在Ag-Pt電極上,NO3-→N2,N元素由+5價降低為0價,則此電極為陰極,Pt電極為陽極。
A.B電極與陰極相連,則B電極為電源負極,A不正確;
B.在陽極,2H2O-4e-=O2↑+4H+,H+由左側(cè)通過交換膜移動到右側(cè),B不正確;
C.在電解池的陰極,NO3-在酸性溶液中得電子生成N2和H2O,反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O,C正確;
D.標況下,若有2. 24LN2生成,則轉(zhuǎn)移電子1mol,理論上鉛蓄電池中消耗Pb 0.5mol×207g/mol=103.5g,D不正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報告指出:“堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,發(fā)生反應(yīng)①:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1。
(1)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a,b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。(填“a”或“b”)
②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將__移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是___(任答一條即可)。
④又已知:反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱△H=__。
(2)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)①,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①溫度:T1__T2(填“<”或“>”)。
②若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的____點。
(3)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率(脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率)與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖所示。
為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是( )
A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍
B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設(shè)計裝置如圖所示。已知:a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,下列說法不正確的是
A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B. 試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液
C. 陽極生成1 mol氣體時,有1mol離子通過離子交換膜
D. 陰極生成1 mol氣體時,理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大
B.達到平衡后,增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中,n<e+f
D.當平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鉻、鎳、銅是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為__,結(jié)構(gòu)中有__種不同形狀的電子云。
(2)鎂屬于元素周期表中的__區(qū)元素,MgO的熔點高于CuO的原因是__。
(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96.5℃,沸點:117℃,能與CS2等互溶,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體,則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為__。
(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__,[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的電負性由大到小的順序是__,BF4-的空間構(gòu)型為__。
(5)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(,,),則d的坐標參數(shù)為__,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)(晶胞棱長)為__cm(列出計算式即可)。
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