【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中，n<e＋f

D.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A．加入催化劑平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．A為固體，對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒有影響，增加A的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖（2）可知，p2＞p1，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此n＜p+q，故C錯(cuò)誤；

D．由圖（1）可知，T2＞T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電源正極為B

B.H+由右側(cè)通過交換膜移動(dòng)到左側(cè)

C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D.標(biāo)況下，若有2. 24LN2生成，理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：

(1)五氧化二釩中釩的化合價(jià)為__。

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__，該方法的缺點(diǎn)是：__。

(3)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖1所示，則在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作A所需要的玻璃儀器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使VO3-沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)為研究煅燒過程中發(fā)生的化學(xué)變化，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為__，寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，正確的是

A.HA為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；

E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復(fù)兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會(huì)使滴定結(jié)果__________；

(4)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。

按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）

A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為___。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有__(填字母)。

A.保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他條件不變，升高溫度

（3）根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

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