【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

【答案】 C6H12O3 4 消去反應 氧化反應 AC

【解析】

(1)根據(jù)結構可判斷2-羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個甲基、1個CH2原子團、1個羥基和1個酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子的結構可知，分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子，故答案為：C6H12O3；4；

(2)根據(jù)反應流程可知A為2-羥基異丁酸，發(fā)生消去反應生成D為2-甲基丙烯酸；B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成乙酸，H為乙酸，故答案為：消去反應；氧化反應；

(3)溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，故答案為：；

(4)2-羥基異丁酸中既含有羧基，又含有羥基，在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，則F為，故答案為：；

(5)A、遇到FeCl3溶液顯紫色，則有機物中應含有酚羥基，故A正確；B、與NaHCO3溶液反應放出CO2，應含有羧基，前者無，故B錯誤；C、前者含有酯基，后者含有羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉反應，1mol前者消耗1molNaOH，后者消耗2molNaOH，故C正確；D、前者不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是

A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結合所學知識，回答下列問題：

(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O，該反應的化學方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

①N2O(g)和CO(g)反應生成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實驗表明，在反應過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數(shù)不再改變

③T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能與金屬鋁反應產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

B

向某溶液中逐滴加入鹽酸

產(chǎn)生無色無味氣體

此溶液中含有或

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無

D

先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

此溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl是實驗室常用試劑，下列相關說法正確的是

A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，的值不變

C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023

D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結構的無機功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時反應制得。

(1)其他條件不變時，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關系如圖所示：

①<3，反應液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為_________________

(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1)，可通過下列實驗和文獻數(shù)據(jù)確定其化學式，步驟如下：

I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應，收集到氣體112mL(標準狀況)。

II．文獻查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結晶水)失重為10.9%；473~773K時，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。

Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。回答下列問題：

（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標號）。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。

（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構體，其電離常數(shù)如下表：

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：____。

（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個數(shù)是____，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為____；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計算表達式）。

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