Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c 1mol Na₂O₂與水反應轉移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  標準狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．每個碳原子含有2個碳碳鍵；
b．氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體；
c．Na₂O₂與水的反應為歧化反應，反應中O元素化合價由-1價變化為0價；
d．溶液體積未知；
e．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
f．質量轉化為物質的量，結合1個過氧化氫含有18個電子解答；
g．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
h．鋁離子部分水解，導致溶液中陽離子數(shù)目增多．

解答 解：a.12g 金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵即2N_A個，故a正確；
b．一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故b錯誤；
c．Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故c正確；
d．NH₄NO₃溶液的體積不明確，故溶液中的氮原子的物質的量無法計算，故d錯誤；
e．標準狀況下，C₆H₁₄為液態(tài)，故2.24LC₆H₁₄的物質的量大于0.1mol，則含有的原子的物質的量大于2mol即2N_A個，故e正確；
f.17gH₂O₂的物質的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.5mol雙氧水中含9mol電子即9N_A個，故f正確；
g．SO₂與 O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于4N_A個，故g錯誤；
h．Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，導致陽離子的個數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個數(shù)多于0.1NA個，故h正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大．