12．常溫下，下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒判斷；
C．氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進了水的電離；
D．醋酸的酸性大于苯酚，則苯酚鈉的水解程度大于醋酸鈉，pH相同時醋酸鈉的濃度較大．

解答 解：A.0.1 mol/L的Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A錯誤；
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，氨水為弱堿，混合液中氨水過量，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞2c（SO42-），故B正確；
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，前者氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，后者醋酸根離子水解，促進了水的電離，則由水電離出的c（H+）前者小于后者，故C錯誤；
D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液，苯酚鈉的水解程度大于醋酸鈉，則pH相同時苯酚鈉的濃度小于醋酸鈉，鈉離子不水解，則溶液中的c（Na+）：①＜②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N；．（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）B的多種同素異形體中，熔點最高的兩種物質(zhì)，金剛石的熔點＞石墨的熔點（填物質(zhì)名稱）理由是金剛石是原子晶體而石墨是混合型晶體；
（6）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C；若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖．下列關于M的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1 mol M完全水解生成2 mol醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序錯誤的是（　　）
A．原子半徑：O＜S＜NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列藥品對應的臨床應用錯誤的是（　�。�
A．麻黃堿適應于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過多，出現(xiàn)反胃、吐酸等現(xiàn)象時，可服用小蘇打
C．感冒發(fā)熱頭痛時，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發(fā)炎，注射青霉素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對CO2進行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
（3）2012年科學家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病．其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應，又能與含2molNaOH的溶液反應
B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應
C．1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應
D．1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，現(xiàn)象和對應結論均正確的是（　　）
選項實　　　驗現(xiàn)　　　象結　　　論
AT℃時，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀T℃時，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導電性實驗氨水實驗的燈泡較亮CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性且
原理相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，掛廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽品體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2加成反應：
如①CH2=CH2、②HC=CH、③④HCH0．其中碳原子采取sp2雜化的分子中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCH0分子的立體結構為形，它加成產(chǎn)物的烙、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）平面三角．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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