7．下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用錯誤的是（　　）
A．麻黃堿適應(yīng)于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過多，出現(xiàn)反胃、吐酸等現(xiàn)象時，可服用小蘇打
C．感冒發(fā)熱頭痛時，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發(fā)炎，注射青霉素

分析 A．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，藥效較腎上腺素持久，口服有效，它能松弛支氣管平滑肌、收縮血管，有顯著的中樞興奮作用；
B．胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)；
C．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
D．青霉素是抗生素．

解答 解：A．麻黃堿能松弛支氣管平滑肌、收縮血管，有顯著的中樞興奮作用，不適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，故A錯誤；
B．胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應(yīng)，所以胃酸過多時，可服用適量的小蘇打，故B正確；
C．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不能預(yù)防感冒，故C正確；
D．青霉素是抗生素，能殺死細(xì)菌，故D正確．
故選A．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，注意麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．當(dāng)光束通過下列散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量和電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面，一個金剛石晶胞平均占有碳原子個數(shù)為8．
（3）與N2互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
該籠狀分子是由多個正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間關(guān)系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強，熔沸點越高．

（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數(shù)式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m ）．

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