4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病．其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)
B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)
C．1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應(yīng)
D．1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應(yīng)

分析 A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羥基、苯環(huán)，具有氨基酸和酚、苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；
C．對羥苯丙酮酸中苯環(huán)和羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
D．尿黑酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)，1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，故A正確；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羥基、苯環(huán)，具有氨基酸和酚、苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．對羥苯丙酮酸中苯環(huán)和羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，1mol對羥苯丙酮酸最多可與4molH2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．尿黑酸中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應(yīng)，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、氨基酸、酮及苯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．當(dāng)光束通過下列散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH可用于治療胃酸過多
B．CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．水泥B．漂白粉C．膽礬D．氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為
Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案