20．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　　）
A．3：4B．1：2C．2：3D．3：2

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為22.4，進(jìn)而計(jì)算混合物的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比．

解答 解：CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為22.4，
設(shè)CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4，
x：y=3：2，
該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為3×16：2×32=3：4．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計(jì)算過程）：
（1）寫出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
（3）若25℃時(shí)，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=2.22×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請回答下列有關(guān)問題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是AD．
A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學(xué)式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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