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17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質量分數(shù)為（　　）
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

分析 乙炔、苯的最簡式均為CH，C、H元素的質量比均為12：1，以此來解答．

解答 解：乙炔、苯的最簡式均為CH，可知混合物中C、H元素的質量比為12：1，則所得混合物的含碳的質量分數(shù)為$\frac{12}{12+1}$×100%=92.3%，
故選A．

點評 本題考查元素質量分數(shù)的計算，為高頻考點，把握有機物的最簡式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意混合物中C、H元素質量比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋅片和銅片按圖示方式插入稀硫酸中，下列結論正確的是（　　）
A．將電能轉換為化學能B．電子由銅片流出
C．鋅片時負極D．銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．任何條件下，等物質的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗過程中，不會產生氣體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應            b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)       d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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