7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 由圖可知，A為冷凝管，B為錐形瓶，C為圓底燒瓶，D為蒸餾燒瓶，以此來解答．

解答 解：蒸餾燒瓶用于蒸餾實驗，分離沸點不同的液體混合物，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，顯然D中具有支管結構，可知D為蒸餾燒瓶，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握常見的實驗儀器及使用、混合物分離提純實驗中儀器為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意儀器的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體．
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應已經(jīng)充分？溶液中不再產(chǎn)生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O23mol；
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌．
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO．
①若要設計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為90.9%．（設產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計算結果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題：
（1）在實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度    c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應已經(jīng)結束的最簡單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產(chǎn)品中混有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，冷凝收集產(chǎn)物；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　　）
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　　）
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達到平衡時，B的轉化率為80%
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
D．乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

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