醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡式為:
醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略).

已知:+H2O
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 

(2)從A到B引入的官能團(tuán)名稱是
 

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

(5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是
 
 (填字母序號).
a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.存在順反異構(gòu)
(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 

(7)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種.
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
?②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C相對分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C相對分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為,
(1)通過以上分析知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)),
故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));
(2)從A到B引入的官能團(tuán)名稱是溴原子,故答案為:溴原子;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)E為
a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故錯誤;
b.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,D中含有醛基、硝基,碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E,故錯誤;
c.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),故正確;
d.碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈,所以存在順反異構(gòu),故正確;
故選cd;
(6)G結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(7)G為,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),G的同分異構(gòu)體符合下列條件:
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;
?②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說明含有羧基,
如果取代基為-COOH、-C≡CH、-OH,
如果-COOH、-OH位于鄰位,有4種同分異構(gòu)體;
如果-COOH、-OH位于間位,有3種同分異構(gòu)體;
如果-COOH、-OH位于對位,有3種同分異構(gòu)體;
如果取代基為-C≡CCOOH、-OH,有鄰間對三種結(jié)構(gòu);
所以有13種同分異構(gòu)體;
且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:13;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,以甲苯和對硝基甲苯結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷物質(zhì),注意結(jié)合題給信息,明確D生成E時斷鍵和成鍵方式,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷,注意碳碳雙鍵碳原子上不能連接-OH,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖的是( 。
  甲 乙 丙
 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl
 B SiO2 HSiO3 Na2SiO3
 C Cl2 HCl CuCl2
 D AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和.甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M.
請回答下列問題
(1)丁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)寫出氣體X的電子式:
 

(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)寫出將少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)按如圖所示電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 
.將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置
 

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
 

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有
 
.檢驗該化合物中的陽離子的方法是
 
(用離子方程式表示).
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式:
 
.若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
 

a.原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)  
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
,氧化性最弱的簡單陽離子是
 

(3)已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時,電解Mg而不電解MgO的原因是
 
;制鋁時,
電解Al2O3而不電解AlCl3的是
 

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4
H2
1100℃
Si(純)
寫出SiCl4的電子式:
 
;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
 

a. NH3        b. HI        c. SO2      d. CO2
(6)已知可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在其他條件相同時,分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).
①比較p1、p2的大小關(guān)系
 

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 

(7)KClO3可用于實(shí)驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,氣體分子(CN)2  的結(jié)構(gòu)式為
 
,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素.Y和W的最外層電子數(shù)相等.Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍; 由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見的三種強(qiáng)酸之一.由此可知:
(1)寫出元素符號:Y為
 

(2)物質(zhì)Y2ZX4屬于
 
化合物(填“離子”或“共價”).
(3)寫出Y元素的最高價氧化物所對應(yīng)水化物與強(qiáng)酸W2ZX4反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下,可發(fā)生如圖所示的變化:

(已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個)
(1)X元素在元素周期表中的位置
 

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均為多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的氣體是
 
(填物質(zhì)名稱),正極電極反應(yīng)式為
 
,
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
,總反應(yīng)方程式為
 

(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,則W為
 
,寫出實(shí)驗室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物,可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng).

已知:①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基;可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳.
②R-CH2-COOH+Cl2
Cl2
紅磷
+HCl
③F的分子式為C3H5O2Na.
請回答下列問題:
(1)可選用
 
(填試劑名稱)檢驗C物質(zhì)中的其中一種官能團(tuán).
(2)I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,則試劑X為
 

(3)J可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
(填序號)
a.消去反應(yīng)    b.酯化反應(yīng)    c.加聚反應(yīng)     d.縮聚反應(yīng)
(4)A與加熱時與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)K滿足以下條件:
①與A物質(zhì)為同系物,且比A分子少一個C原子;
②苯環(huán)上兩個取代基在對位,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的量相同.則K的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng),與CO不反應(yīng),現(xiàn)將CO2,CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后,若固定質(zhì)量增加了28g,下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)過程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、固體生成物的質(zhì)量為106g
C、CO可能有剩余
D、反應(yīng)后一定生成11.2升氧氣

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同步練習(xí)冊答案