W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見的三種強(qiáng)酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號：Y為
 
；
（2）物質(zhì)Y2ZX4屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）寫出Y元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物與強(qiáng)酸W2ZX4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等說明W和Y同族，所以W只能是H（氫）；由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見的三種強(qiáng)酸之一，三種強(qiáng)酸為硫酸、鹽酸和硝酸，則X為O元素，Z的化合價(jià)為+6價(jià)，則W2ZX4為H2SO4，Z為S元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為：11+16=27，W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和為：1+8=9，滿足題中條件，所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等說明W和Y同族，所以W只能是H（氫）；由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見的三種強(qiáng)酸之一，則X為O元素，Z的化合價(jià)為+6價(jià)，則W2ZX4為H2SO4，Z為S元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為：11+16=27，W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和為：1+8=9，滿足題中條件，所以W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，Y為Na元素，
故答案為：Na；
（2）W2ZX4為H2SO4，硫酸屬于共價(jià)化合物，
故答案為：共價(jià)；
（3）Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，
故答案為：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．
點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的概念及表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）=c（Cl-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請回答下列問題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 

（2）第一電離能比較N
 
O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空間構(gòu)型為
 

（3）下列是氟化物的熔點(diǎn)表
 氟化物 NaF MgF2 SiF4
 熔點(diǎn)K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 


（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d0或d10排布無顏色，d1-d9排布有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無”或“有”）顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列判斷正確的是
XY
ZMR
（　　）
A、Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R
C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
D、Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：+H2O
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是
 
 （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種．
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
?②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為
 
；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="st9jodh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．a(chǎn)．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號）．
②用電子式表示D、E形成穩(wěn)定化合物的過程為：
 

③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
 

④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）如將6molEC2和3molC2混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物質(zhì)的量分別用m、n、p表示，回答下列問題：
①達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，C2的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ的容器中通入少量C2，則體系中EC2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②若起始時(shí)m=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀 態(tài)Ⅰ相同，則起始 時(shí)n、p的取值分別為
 
．
③若要使反應(yīng)開始 時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ⅰ相同，則起始時(shí)的p的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，A、B均為石墨電極．回答下列問題：
（1）裝置甲中的能量轉(zhuǎn)化形式是
 

（2）寫出Zn電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 

（3）寫出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）實(shí)驗(yàn)開始前，將等質(zhì)量的Zn電極和Cu電極插入甲裝置中，工作一段時(shí)間后，將電極取出、洗凈、烘干，稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量相差0.15g，如果在乙裝置中可收集到的氣體為純凈物，則其體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．

①用下列方法檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性，能否達(dá)到目的
 
（填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示發(fā)生裝置可以制取下列
 
氣體．
A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2
（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是
 
．
②制取NO時(shí)，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為
 
；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（均用含b的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案