Question

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應，與CO不反應，現(xiàn)將CO₂，CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固定質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是（　�。�

• A、反應過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• B、固體生成物的質(zhì)量為106g
• C、CO可能有剩余
• D、反應后一定生成11.2升氧氣

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：一定發(fā)生反應：CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，還可能發(fā)生反應：2CO+O₂=2CO₂，相當于還可能發(fā)生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃．
A．根據(jù)質(zhì)量差計算參加反應的過氧化鈉的物質(zhì)的量，在CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂反應中，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，在反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃中氫氧化鈉相當于只起氧化劑作用，就題目選項不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．根據(jù)質(zhì)量差，結合關系式Na₂O₂～Na₂CO₃，計算生成的碳酸鈉的質(zhì)量；
C．CO與反應生成氧氣不一定反應，可能剩余CO；
D．生成的氧氣實質(zhì)是二氧化碳與過氧化鈉反應產(chǎn)生，固體增重，一部分部分可能是反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，且所處的狀態(tài)不確定．

解答： 解：A．若全部為二氧化碳反應導致固體增重，則：
固體增重28g，則：
Na₂O₂～Na₂CO₃ 固體增重△m
78             28
m（Na₂O₂）     28g
故m（Na₂O₂）=78，n（Na₂O₂）=1mol，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，但可能部分增重是CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，就題目信息不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯誤；
B．固體增重28g，則：
Na₂O₂～Na₂CO₃ 固體增重△m
      106     28
     m（Na₂CO₃） 28g
所以m（Na₂CO₃）=106g，故B正確；
C．在反應條件下，CO與反應生成氧氣不反應，則剩余CO，CO與生成的氧氣反應，則沒有剩余，故C正確；
D．生成的氧氣實質(zhì)是二氧化碳與過氧化鈉反應產(chǎn)生，若全部為二氧化碳反應導致固體增重，則：
Na₂O₂～Na₂CO₃ ～

1

2

O₂ 固體增重△m
              16g    28g
              m（O₂） 28g
m（O₂）=16g，固體增重，一部分部分可能是反應CO+Na₂O₂=Na₂CO₃導致，故生成的氧氣的質(zhì)量小于或等于16g，物質(zhì)的量小于或等于0.5mol，且所處的狀態(tài)不確定，故產(chǎn)生的氧氣不一定為11.2L，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查混合物的有關計算、氧化還原反應等，難度較大，確定固體質(zhì)量增重的原因是關鍵，注意可能發(fā)生的反應．