Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、在FeI₂溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
• B、FeCl₃溶液中滴加過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C、在NaHSO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
• D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碘離子和亞鐵離子都會被溴氧化，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，溴水少量，則碘離子優(yōu)先被氧化；
B．鐵離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉過量，反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀；
C．溶液中存在鈣離子，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
D．亞硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．

解答： 解：A．在FeI₂溶液中滴入幾滴稀溴水，碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故A錯誤；
B．鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉過量，反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，正確的方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．在NaHSO₃溶液中滴入Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HSO₃^-+OH^-=CaSO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．