下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,分子、原子、離子,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．氮?dú)庵械舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮街新┑袅烁髯缘囊粚?duì)未成鍵電子；
B．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，中子數(shù)不影響核電荷數(shù)；
C．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，需要寫(xiě)成整體形式．
解答： 解：A．氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子可以表示為：
 
131
53
I，故C正確；
D．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式：NaHCO3 ═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、電離方程式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的示意圖：

（1）寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)的反應(yīng)類(lèi)型：?
 
反應(yīng)，?
 
反應(yīng)，?
 
反應(yīng)，?
 
反應(yīng)．
（3）B、C可以反應(yīng)生成高分子化合物其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為；A在元素周期律表中的位置為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為
 
．
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="9fjhzrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　　）
A、150mL0.2mol/LFeCl2溶液
B、90mL2mol/LNaCl溶液
C、60mL1mol/LAlCl3溶液
D、30mL0.5mol/LCaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)后銅粉完全溶解，得到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.99mol
D、0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B、FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空（提示：環(huán)烷烴與烷烴有許多性質(zhì)相似）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）①的反應(yīng)方程式為
 
，
（3）④的反應(yīng)方程式為
 
，
（4）反應(yīng)類(lèi)型分別為：①
 
②
 
③
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：
 
．
（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會(huì)造成結(jié)果偏大，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋?zhuān)⑻岢龈倪M(jìn)建議：
 
．

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