Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，CO₂和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為N_A
• B、在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反應(yīng)中，每生成3mol I₂，則轉(zhuǎn)移6N_A個電子
• C、1mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• D、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有1mol碳原子；
B．碘酸鉀中碘元素被還原成碘單質(zhì)，生成3mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了5mol電子；
C．1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．

解答： 解：A．一氧化碳和二氧化碳中都含有1個C，所以1mol二者的混合物中含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為N_A，故A錯正確；
B．在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反應(yīng)中，碘酸鉀中碘元素化合價由+5變成0價，化合價降低5價，所以生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移5N_A個電子，故B錯誤；
C．1mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A，故C正確；
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根離子、碳酸氫根離子，所以陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中氧元素為-1價，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意碘酸鉀被氧化成碘單質(zhì)，化合價變化了5價．