【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9NA

B.56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為10NA，故A錯(cuò)誤；

B．56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成FeSO4和NA個(gè)H2分子，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3為0.5mol，含有分子的數(shù)目為0.5NA，故C正確；

D. 在銅與足量稀硝酸的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氣體NO，N由+5價(jià)降為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年9月廈門金磚國(guó)家峰會(huì)期間，氣象部門的科技人員為了保證峰會(huì)有關(guān)活動(dòng)的正常進(jìn)行，一直做好“驅(qū)雨”準(zhǔn)備。催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）等，它們分別屬于氧化物、單質(zhì)和鹽，下列物質(zhì)與上述三種類別完全不同的是（ ）

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是（ ）

A.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。

（2）原混合物樣品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.中國(guó)是最早利用天然氣作燃料的國(guó)家

B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存濃硫酸但不能儲(chǔ)存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物自身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒溫密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，下列說法正確的是（ ）

A.若為恒容容器，混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.若為恒容容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率加快

C.若為恒壓容器，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.若為恒壓容器，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入N2，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A.足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B.1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，17gOH—所含電子數(shù)為9NA

D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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