Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、XH₄的沸點(diǎn)比YH₃高
• B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
• C、元素Y與W形成的化合物溶于水后具有漂白性
• D、X與Y形成的化合物可能是離子晶體

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，
A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故A錯(cuò)誤；
B．X與W形成的化合物為CCl₄，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；
C．元素Y與W形成的化合物為NCl₃，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)得到NH₃與HClO，所得溶液具有漂白性，故C正確；
D．C與Na形成的化合物可能是離子晶體，如Na₂C₂，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及，D選項(xiàng)注意根據(jù)碳化鈣類比，難度中等．