【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)（2）中各元素的化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)（1）中，氧氣中O元素的化合價降低到-2價，作氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr的化合價均升高，作還原劑，正確；C、因為氧氣是氧化劑，Fe2O3和Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧氣的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，錯誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時，消耗2molNa2CrO4，而反應(yīng)（1）中，則消耗氧氣的物質(zhì)的量是2×7/8mol=7/4mol，1mol氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子，所以生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子，錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是

A. 組成生物體的最基本元素是氮

B. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的

C. 山羊和核桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

D. Zn、Mn、Mo、Ca都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；

（2）達(dá)到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量；

（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的肝臟細(xì)胞中最多的有機(jī)物是

A. 水 B. 蛋白質(zhì)

C. 脂肪 D. 肝糖原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）

A. 鋁 B. 銅 C. 錫 D. 硅

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