Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B. 反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應（2）中各元素的化合價在反應前后未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，錯誤；B、反應（1）中，氧氣中O元素的化合價降低到-2價，作氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr的化合價均升高，作還原劑，正確；C、因為氧氣是氧化劑，Fe2O3和Na2CrO4是氧化產物，則氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧氣的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，錯誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時，消耗2molNa2CrO4，而反應（1）中，則消耗氧氣的物質的量是2×7/8mol=7/4mol，1mol氧氣參加反應，則轉移4mol電子，所以生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子，錯誤，答案選B。