【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

【答案】A

【解析】

試題分析：①0.5mol氨氣中含有原子的物質(zhì)的量：0.5mol×4=2mol；②標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子；③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol水分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸(H3PO4)中含有原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×8=1.6mol；根據(jù)n=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越大，則含有原子總數(shù)按由大到小順序排列為：①④③②，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是

A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計

C. 紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）

A. a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B. b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C. c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D. d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法，不正確的是

A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子

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