Question

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；

（2）達(dá)到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量；

（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

【答案】

⑴1:4⑵0.12 mol⑶60%

【解析】

試題分析：⑴0.5mol混合氣體中: 28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol……①

n(N2)+ n(H2) =0.5mol……②

解得：n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.4mol，

因此V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4，故答案為：1:4；

⑵平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍

N2 + 3H22NH3

起始/mol 0.1 0.4 0

變化/mol a 3a 2a

平衡/mol 0.1－a 0.4－3a 2a

(0.1－a)+(0.4－3a)+ 2a=0.76×0.5，解得：a=0.06，平衡時 n(NH3)=0.12 mol，故答案為：0.12；

⑶平衡時的N2轉(zhuǎn)化率=amol/0.1mol=60%，故答案為：60%。