20．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個
C．核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

分析 A．同周期從左向右原子半徑減��；
B．最外層電子數(shù)不能超過8個，只有1個電子層不能超過2個；
C．電子按照能量的高低在原子核外分層運動；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
B．原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個，為最外層電子數(shù)不能超過8個，為倒數(shù)第二層不能超過18個，為倒數(shù)第三層不能超過32個，故B錯誤；
C．電子按照能量的高低在原子核外分層運動，則核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動，故C正確；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱，則ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B中各層最多容納電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．某烴的蒸氣密度是H2密度36倍，現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，通過計算確定：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴所有結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表達(dá)式中正確的是（　　）
A．氯化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．動手實踐：某同學(xué)做某項探究實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（3）步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此實驗的結(jié)論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用水可區(qū)分苯和溴苯
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合其中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完成的過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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