5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子；
B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；
B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCl2中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計(jì)算和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D 
  飽和NaHSO3溶液 
 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
C．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
D．在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”．下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加植被面積D．節(jié)約用電用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3雜化、sp雜化．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列生活中的化學(xué)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿可除去炊具上的油污
B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)
C．核外電子的分層排布就是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中電負(fù)性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點(diǎn)最低的是氮?dú)猓?br />（3）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZO3-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價(jià)氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價(jià)含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時(shí)，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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