10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合其中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完成的過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合化學(xué)方程式，用三段式計(jì)算法計(jì)算，
設(shè)反應(yīng)起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmolN2，
        N2 +3H2 ?2NH3
起始  1mol   3mol     0
轉(zhuǎn)化   x      3x     2x
平衡  1-x   3-3x     2x
根據(jù)題意知：$\frac{2x}{4-2x}$×100%=17.6%，
則x≈0.299mol，
據(jù)此計(jì)算氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：設(shè)反應(yīng)起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmolN2，
        N2 +3H2 ?2NH3
起始  1mol   3mol     0
轉(zhuǎn)化   x      3x     2x
平衡  1-x   3-3x     2x
根據(jù)題意知：$\frac{2x}{4-2x}$×100%=17.6%，
則x≈0.299mol，所以此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=29.9%，
答：此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率29.9%

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算等，注意題干條件的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)
C．核外電子的分層排布就是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中電負(fù)性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點(diǎn)最低的是氮?dú)猓?br />（3）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZO3-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價(jià)氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價(jià)含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時(shí)，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將兩個(gè)鉑電極用導(dǎo)線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)
C．該電池反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　�、谌萘科俊　、鄣味ü堋　、芰客病　、轃　、弈z頭滴管　⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）①本實(shí)驗(yàn)中，用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實(shí)際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致算出空氣中CO2值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為__類．（　　）
A．二B．一C．四D．三

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號(hào)）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序?yàn)椋篈、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

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