Question

2．下列說法中正確的是（　�。�

• A． PCl₃分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp²雜化的結(jié)果
• B． 乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個個sp³雜化軌道形成的
• C． 中心原子采取sp³雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
• D． AB₃型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

Answer 1

分析 A、根據(jù)雜化軌道數(shù)等于孤電子對數(shù)加上成鍵電子對數(shù)；
B、乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp²雜化軌道形成的重疊，形成4個C-Hσ鍵；
C、通過sp³雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H₂O；
D、根據(jù)中心原子A周圍有無孤電子對，來分析判斷．

解答 解：A、PCl₃分子中磷原子孤電子對數(shù)為1，成鍵電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為：1+3=4，所以磷原子是sp³雜化，故A錯誤；
B、乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp²雜化軌道形成的重疊，形成4個C-Hσ鍵，故B錯誤；
C、通過sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、如果中心原子A周圍無孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，注意乙烯分子中4個C-H化學(xué)鍵如何形成，比較容易．