Question

13．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑧的離子結構示意圖
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式或 ．
（5）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B，寫出A的結構式H-O-O-H，寫出A與Fe²⁺在強酸性條件下反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）都含有①④⑤⑧四種元素的兩種化合物的水溶液混合可以發(fā)生反應，寫出離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）S對應的離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（3）元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物；
（5）元素④為O，O的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B，則A為H₂O₂，B為H₂O，H₂O₂具有強氧化性；
（6）都含有①④⑤⑧四種元素的兩種化合物常見為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應可生成二氧化硫和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）⑧為S，對應的離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結構示意圖為，故答案為：；
（2）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，⑧為S，非金屬S＞C，元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（5）元素④為O，O的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B，則A為H₂O₂，含有-O-O-鍵，具有強氧化性，B為H₂O，H₂O₂的結構式為H-O-O-H，H₂O₂與Fe²⁺在酸性條件下反應生成鐵離子、水，反應的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H-O-O-H；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）都含有①④⑤⑧四種元素的兩種化合物常見為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應可生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式的書寫．