3.下列說法不正確的是( 。
A.分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
B.電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學(xué)變化
C.從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”,但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物
D.納米技術(shù)、分子設(shè)計技術(shù)的發(fā)展,將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計算機等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用

分析 A.分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法,從而使研究更方便;
B.根據(jù)電解熔融氧化鋁:2 Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4 Al+3 O2↑;粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;生物煉銅是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅;煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯進行分析;
C.汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”,意味著氮氧化物的排放盡可能減少;
D.納米技術(shù)納米技是用單個原子、分子制造物質(zhì)的科學(xué)技術(shù),納米科學(xué)技術(shù)是以許多現(xiàn)代先進科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)的科學(xué)技術(shù).

解答 解:A.分類方法便于歸納整理、統(tǒng)計方法便于收集數(shù)據(jù)、定量研究和實驗方法便于研究物質(zhì)的性質(zhì)、模型化方法使物質(zhì)直觀化,所以這些方法都是化學(xué)研究的常用方法,從而使研究更方便,故A正確;
B.電解熔融氧化鋁:2 Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4 Al+3 O2↑是化學(xué)變化;粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO是化學(xué)變化;生物煉銅是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,硫從負二價被氧化成正六價,故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅,是化學(xué)變化,煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯,根據(jù)其沸點不同將其分離是物理過程,無新物質(zhì)生成,是物理變化,故B錯誤;
C.汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”,意味著氮氧化物的排放盡可能減少,不是不再排放氮氧化物,故C正確;
D.納米技術(shù)是用單個原子、分子制造物質(zhì)的科學(xué)技術(shù),納米科學(xué)技術(shù)是以許多現(xiàn)代先進科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)的科學(xué)技術(shù),納米技術(shù)、分子設(shè)計技術(shù)的發(fā)展,將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計算機等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)成分、物質(zhì)性質(zhì)及制取的實驗方法、實驗原理等知識點,關(guān)于汽油標準、納米技術(shù)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的前沿,希望同學(xué)們多注意科學(xué)前沿的有關(guān)知識,并在生活中加以運用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
D.5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是(  )
A.Ca(HCO32與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO32與澄清石灰水反應(yīng)
C.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化,以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖

H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說法正確的是(  )
A.氯化氫分子的電子式:
B.該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
C.形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某小組同學(xué)在實驗室里對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究,實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化.
(1)甲同學(xué)首先進行了如下實驗:
編號操作現(xiàn)象
先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化,
加入氯水后溶液變成血紅色.
先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1mol•L-1KI溶液后,血紅色無明顯變化
實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)實驗II的現(xiàn)象與預(yù)測不同,為探究可能的原因,甲同學(xué)又進行了如下實驗,
操作及現(xiàn)象如下:
編號操作現(xiàn)象
向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色
根據(jù)實驗Ⅲ,該同學(xué)認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng).請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由:溶液變成黃色,推測生成了I2
(3)乙同學(xué)認為,還需要進一步設(shè)計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論.
請補全下表中的實驗方案:
編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中,
試管①中滴加滴加淀粉溶液(或CCl4),
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液.
預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍
(或溶液分層,下層溶液為紫紅色),②出現(xiàn)特征藍色沉淀.
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+
(4)上述實驗結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng).進一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同.該小組同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論,分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:2Fe3++2I-?2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成.在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27g混合晶體E.B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色.D氣體能使品紅褪色.
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O.
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
(4)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是O2.請設(shè)計實驗方案驗證之將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的本條伸入其中,若復(fù)燃,則說明是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有機玻璃(PMMA)是以“甲基丙烯酸甲酯(MMA)”為單體,通過加聚反應(yīng)得到.某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA:

已知:$\stackrel{+HCN}{→}$
請回答下列問題:
(1)C中含氧官能團的名稱是羧基,步驟①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式
(3)C→MMA的化學(xué)方程式
(4)下列四個化合物中,與化合物MMA含有的官能團相同,且互為同分異構(gòu)體是AD.

A.
B.
C.
D.CH3COOCH=CH-CH3
(5)設(shè)計從“乙醛(CH3CHO)→聚乳酸( )”的合成路線(試劑及溶劑任選;合成路線參照“已知”中的書寫形式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.短周期元素甲~戊的原子序數(shù)依次增大,結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題.
主要化合價+1、-1+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大,未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物,其中一種是大氣污染物
(1)基態(tài)乙原子,最外層有2個未成對電子,電子云形狀有2種.
(2)丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na(用元素符號表示),試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu),第一電離能異常增大.
(3)由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng),離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(4)乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3
(5)單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)晶胞邊長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中原子的配位數(shù)為12,晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(要求寫表達式,可以不簡化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素.

(1)儀器b的名稱:分液漏斗.
(2)甲小組有如下實驗設(shè)計方案,請幫助完成下列填空.
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照25
3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ探究濃度對速率的影響25
10ml 5%H2O2
(3)甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù).
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率越快(填“越快”、“越慢”);
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓;支持這一方案的理由是制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境,H202分解速率較慢.

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同步練習(xí)冊答案