Question

13．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L的H₂O₂中所含H原子個數遠大于2N_A
• B． 常溫常壓下，14.2g的Na₂SO₄和Na₂S₂O₃的混合物含有Na原子個數為0.4N_A
• C． 標準狀況下，130.5g的MnO₂粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3N_A
• D． 常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl₂共熱，轉移電子數為3N_A

Answer 1

分析 A、標況下雙氧水為液態(tài)；
B、Na₂SO₄和Na₂S₂O₃的摩爾質量不同；
C、求出二氧化錳的物質的量，然后根據1mol二氧化錳能轉移2mol電子來分析；
D、氯氣和鋁反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、標準狀況下，H₂O₂是液體，22.4L遠大于1mol，故H原子遠大于2N_A，故A正確；
B、Na₂SO₄和Na₂S₂O₃的摩爾質量不同，故有14.2g混合物的物質的量不是定值，故含有的Na原子個數無法計算，故B錯誤；
C、130.5g為1.5mol MnO₂，鹽酸過量時MnO₂可以完全被消耗，由+4價變?yōu)?2價，故1.5mol二氧化錳可轉移3mol電子，故C錯誤；
D、氯氣和鋁反應后變?yōu)?1價，故1mol Cl₂化合價降低2價，轉移2mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．