1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

分析 A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈉足量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．4mol氯酸根離子轉(zhuǎn)化成化ClO2得到4mol電子，4mol雙氧水完全反應(yīng)失去8mol電子，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電荷守恒；
D．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒁掖佳趸梢宜�，同時(shí)被還原成草綠色三價(jià)鉻離子．

解答 解：A．用醋酸溶解碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣都不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒，正確的離子方程式為：4ClO3-+2H2O2+4H+=4ClO2↑+2O2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，用于檢測(cè)是否酒后駕駛，反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B中所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫(xiě)一種）
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4、MnSO4等溶質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的質(zhì)量為82.00g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車(chē)尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NOx．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下：

已知有機(jī)物的化和性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，目前汽車(chē)上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極遷移
B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減小20.7g
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物中結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些互溶的液態(tài)混合物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHFClCF2Br　（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
[乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．H-O鍵鍵能為463 kJ•mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案