【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A.X電極的反應(yīng)式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

C.工作時外電路電流由負(fù)極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當(dāng)

【答案】C

【解析】

首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，作用相當(dāng)于催化劑。

A．由圖知左側(cè)的電極是負(fù)極、右側(cè)的電極是正極，根據(jù)圖中的“質(zhì)子交換膜”這一信息可以推知，(C6H10O5)n在負(fù)極上失去電子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素會轉(zhuǎn)化為CO2，由此知A正確；

B．每消耗1molO2時會轉(zhuǎn)移4mol電子，負(fù)極區(qū)就會有4molH+生成，根據(jù)電中性原理知就會有4molH+通過質(zhì)子交換膜，B正確；

C．電流方向與電子流動方向相反，應(yīng)該是由正極流向負(fù)極，C錯誤；

D．自然條件下，C6H12O6與O2間的反應(yīng)速率較慢，而在微生物的作用下，在原電池裝置中，原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，作用相當(dāng)于催化劑，D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物有許多重要的性質(zhì)與用途，但過量排放則會導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境問題。

（1）汽車排放出的氮氧化物是導(dǎo)致霧霾形成的重要原因之一，汽車內(nèi)安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應(yīng)，下圖為在相同溫度、壓強(qiáng)、比表面積不同的催化劑（化學(xué)成分相同）的催化作用下，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時間之間的關(guān)系。

①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________（填“a”或“b”）。

②t1min時改變（外界）的反應(yīng)條件可能是____________。

（3）對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說，若A、B通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為C、D，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kcm(A)cn(B)，其中k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；若為可逆反應(yīng)，則v(正)、v(逆)均存在類似的關(guān)系式，k正、k逆也只與溫度有關(guān)。已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

c(N2O2)/mol/L

c(O2)/mol/L

v2正［mol/(L·s)］

0.010

0.010

1.7510－6

0.030

0.020

1.0510－5

x

0.030

1.0510－5

i．用k2正表示②的正反應(yīng)速率常數(shù)，則v2正=_________，x=_______，速率常數(shù)k2正=_______L·(mol·s)-1（填具體的數(shù)值）。

ii．在①的空白處寫出化學(xué)方程式，若①②兩個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化情況是________。

（4）在恒溫恒容條件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考慮總反應(yīng)）己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變

c．正反應(yīng)速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點(diǎn)為156～157℃，他們設(shè)計了如下裝置來測量青蒿素的分子組成，回答下列問題：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

（1）試劑加入后首先要進(jìn)行的操作是_____________，其目的是____________，實驗中需要對開關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作，首次對開關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作的方法是________，適當(dāng)時間后再關(guān)閉相應(yīng)的開關(guān)，為提高實驗的準(zhǔn)確性，在C處停止加熱后還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點(diǎn)燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）：則測得青蒿素的最簡式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過實驗測量出一個數(shù)據(jù)，請你指出該數(shù)據(jù)是什么，測量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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同步練習(xí)冊答案