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【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應，放出標準狀況下2.24L H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質量____。

【答案】11.2g

【解析】

Fe和Fe2O3組成的混合物與硫酸反應，只有Fe能反應生成H2，Fe2O3與硫酸反應生成Fe3+和水，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色，說明單質鐵將所有的Fe3+還原為了Fe2+，據此分析計算。

Fe和Fe2O3組成的混合物與硫酸反應，只有Fe能反應生成H2，因此生成H2消耗的鐵的物質的量為=0.1mol，Fe和Fe2O3組成的混合物與硫酸反應，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色，說明單質鐵將所有的Fe3+還原為了Fe2+，反應方程式為：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，因此有n(Fe)= n(Fe2O3)，那么根據Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g可得56g/mol×n(Fe)+0.1mol×56g/mol+160g/mol×n(Fe2O3)=27.2，解得n(Fe)= n(Fe2O3)=0.1mol，混合物中Fe的質量m(Fe)=(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4種

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【題目】將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質量濃度關系如圖所示，最理想的堿的質量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時，反應的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應的化學方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應所得分子總數(shù)為2NA

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【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。求原硫酸的物質的量濃度______。

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【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電，其工作原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.X電極的反應式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質子通過質子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。可將軟錳礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

K2SO4

CH3COOK

20℃

111

33.7

6.38

11.1

217

(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4轉移_______ mol 電子。

(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①則生成的 KMnO4與MnO2的物質的量之比為__________。

②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產品純度更高。

A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的 CO2 和 H2O的質量，來確定 Na2CO3··xH2O中 x的數(shù)值。

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質量和盛裝堿石灰的 U形管 的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_________________________。

④關閉活塞K1、K2，打開 K3，點燃酒精燈，加熱至不再產生氣體。加熱時 NaHCO3 發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

⑤打開活塞 K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和 U形管 D的質量。

（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。

①裝置 E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是_______________________________。

②若樣品質量為 29.3 g，反應后 C、D 裝置增加的質量分別為 9 g、4.4 g，則 Na2CO3·xH2O中x為___________。

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