Question

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號(hào)填空）

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號(hào)填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號(hào)填空）

Answer 1

【答案】③⑤ ②⑥⑨ ⑧ 因發(fā)生HCO3-H++CO32—和HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，其中HCO3-的水解程度大于其電離程度，使溶液中c（OH-）> c（H+） HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O 濃鹽酸 H+ ② ⑧

【解析】

（1）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物；�?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；

（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，使溶液中c（OH-）> c（H+）；

（3）由醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性可知，醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

（4）氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)增加溶液中氫離子濃度擬制氯化鐵水解；

（5）因鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸；pH值、體積相同的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸濃度大于鹽酸。

（1）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，③酒精和⑤二氧化碳都是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，②氯化氫氣體、⑥碳酸氫鈉固體、⑨氧化鈉固體都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：③⑤；⑥⑨；⑧；

（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子即存在電離趨勢：HCO3-H++CO32—，也存在水解趨勢：HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，因溶液中碳酸氫根的水解程度大于電離程度，使溶液中c（OH-）> c（H+），溶液呈堿性，故答案為：因發(fā)生HCO3-H++CO32—和HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，其中HCO3-的水解程度大于其電離程度，使溶液中c（OH-）> c（H+）；

（3）由醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性可知，醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O；

（4）氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，配制氯化鐵溶液時(shí)，通常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，通過增加溶液中氫離子濃度的方法防止氯化鐵水解，故答案為：濃鹽酸；H+；

（5）因鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，則與相同形狀且足量的Zn粒反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率快于醋酸；pH值、體積相同的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸濃度大于鹽酸，則與相同形狀且足量的Zn粒反應(yīng)時(shí)，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大，故答案為：②；⑧。