14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）
A．B．C．D．

分析 濃硫酸具有強腐蝕性，不能用手拿，以此來解答．

解答 解：濃硫酸具有強腐蝕性，不能用手拿，選擇作警示標(biāo)記，而B中為劇毒標(biāo)志、C中易燃標(biāo)志、D中禁止標(biāo)志，
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)品的標(biāo)志為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及保存方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：n）是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實驗確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關(guān)系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是A．
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）436200a
則表中a=354．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．為了進一步確認(rèn)，對該溶液進行實驗檢測：
①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為Ba2+（濃度為1mol/L）、NO3-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
　　　 類別
選項		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．19.2gSO2，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

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