5．下列物質(zhì)形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

分析 鹽中弱離子在水溶液里水解，導(dǎo)致溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小不等，從而使溶液呈現(xiàn)酸堿性，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、同強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答．

解答 解：A．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒有能水解的離子，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故C正確；
D．H2S是弱酸，在溶液部分電離出氫離子，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液的酸堿性判斷，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、同強(qiáng)顯中性”來(lái)分析解答，注意中學(xué)階段不考慮弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷，難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)及773K時(shí)平衡常數(shù)如表所示：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1．
（2）圖1表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度．

①圖中a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是c．
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時(shí)，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑．
（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于1.0×10-6），應(yīng)控制CO32-的物質(zhì)的量濃度范圍為（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
沉淀物Ksp
FeCO33.0×10-11
MnCO32.0×10-11
NiCO31.0×10-7
（4）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖2，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用．
a為外接電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí)，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol H2O中所含的粒子數(shù)目一定是NA
B．1 molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NA
C．51 g NH3所含原子數(shù)為3NA
D．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價(jià)；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏�。蹋ㄅ袛鄬�(duì)錯(cuò)）

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