14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

分析 除去C2H4中混有的SO2，可選NaOH溶液，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，而乙烯不反應(yīng)，洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．二者均與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，而乙烯不反應(yīng)，洗氣可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)應(yīng)用的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：
（1）B是CH3COONa溶液；C是鹽酸．
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（C1-），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、E為1-18號(hào)元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能產(chǎn)生強(qiáng)酸，回答下列問題，寫出符合題意的兩種情況（請寫化學(xué)式）．
第一種情況：AS；BSO2；CSO3；
第二種情況：AN2；BNO；CNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時(shí)，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）該迷迭香酸分子內(nèi)含有18個(gè)碳原子，16個(gè)氫原子，
（2）該迷迭香酸分子內(nèi)含有4種官能團(tuán)，
（3）1mol迷迭香酸最多能與7mol 溴單質(zhì)完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程中的M，E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是c（填字母）．
如何檢查該裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用水捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷．改進(jìn)的方法是在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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