15．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應(yīng)
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

分析 乙醇中含-OH，乙酸中含-COOH，均與Na反應(yīng)，均與水形成氫鍵，二者分子式不同，且乙醇為中性，以此來解答．

解答 解：A．乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．乙酸能溶于水，且溶于乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和乙酸分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×105 Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）在1.01×105 Pa時(shí)，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　　）
A．原混合物中銅元素的質(zhì)量一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈紅棕色的是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強(qiáng)度低韌性好、強(qiáng)度好硬而脆具有特殊性能
取25g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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