科學家發(fā)現(xiàn)世界上還存在著一種與C60相似的N60分子，它在高溫或機械撞擊下，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來，對于N60的說法正確的是（　　）
A、N60是N2的同素異形體
B、N60的穩(wěn)定性比N2差，熔沸點比N2低
C、N60是原子晶體
D、N60可能會成為很好的火箭材料
考點：同素異形體,原子晶體
專題：
分析：A．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；
B．N60性質(zhì)不穩(wěn)定，N2性質(zhì)穩(wěn)定；N60的相對分子量質(zhì)量較大；
C．N60是分子晶體；
D．N60分子在高溫下，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來．
解答： 解：A．N60和N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；
B．N60性質(zhì)不穩(wěn)定，N2性質(zhì)穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性比N2差；N60的相對分子量質(zhì)量較大，故N60的熔沸點比N2高，故B錯誤；
C．N60是分子晶體，故C錯誤；
D．N60分子在高溫下，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來，故可能會成為很好的火箭材料，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查同素異形體的判斷、N60的晶體類型和性質(zhì)，難度較�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)的問題．

（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是
 
（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學方程式
 
，
 
．
（4）C中的現(xiàn)象是
 
，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烴B是一種重要的有機化工原料，分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
 
．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
． 反應(yīng)B→G的反應(yīng)類型是
 
．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl（未配平），該反應(yīng)配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（3）由甲苯生成甲的反應(yīng)方程式是
 
．反應(yīng)③的化學方程式是（乙中有兩種含氧官能團）：
 
．
（4）丙中官能團的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：
①點燃酒精燈進行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑．實驗操作順序是
 
（填寫序號）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫一種）
（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為
 

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為
 

（7）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時
 

A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl 
一定條件
RNHCH2 R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D+E→F的化學方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡式
（1）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是
 
（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色              B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與濃溴水反應(yīng)                   D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成Y，則反應(yīng)②的化學方程式為
 
．
（5）化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是
 
（填代號）．
①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用如圖的裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
．（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml 0.5mol?L-1的鹽酸與50ml 0.55mol?L-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
請回答下列問題：
（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用 60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟 50mL 0.55mol?L-1的 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）；簡述理由
 
．

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