18．某有機(jī)化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到A、B、C三種有機(jī)物，C中只有一種氫原子．A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國，其中的主要酸性物質(zhì)就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ABHOCH2CH2OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（3）兩分子D通過分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．
（4）C經(jīng)酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X中有酚的結(jié)構(gòu)，由X的分子式和部分結(jié)構(gòu)簡式可知，X部分結(jié)構(gòu)簡式連在苯環(huán)上，X在足量的NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到A、B、C三種有機(jī)物，C中只有一種氫原子，則C為，X為，A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，則A為，D為，可知B為HOCH2CH2OH，據(jù)此解答．

解答 解：X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X中有酚的結(jié)構(gòu)，由X的分子式和部分結(jié)構(gòu)簡式可知，X部分結(jié)構(gòu)簡式連在苯環(huán)上，X在足量的NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到A、B、C三種有機(jī)物，C中只有一種氫原子，則C為，X為，A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，則A為，D為，可知B為HOCH2CH2OH．
（1）由上述分析可知，A為，B為HOCH2CH2OH，C為，D為，
故答案為：；HOCH2CH2OH；；；
（2）與D（）屬于同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（3）兩分子D（）通過分子間脫水形成環(huán)狀酯，羥基可以與不同的羧基形成酯基，相互組合可以形成3種環(huán)酯，其中生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為：，
故答案為：3；；
（4）C經(jīng)酸化后可得到E為，與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)片段、水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列．
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02對空氣的污染
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進(jìn)的方法是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達(dá)到目的）．實驗時，K1關(guān)閉、K2打開．錐形瓶內(nèi)裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實驗確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實驗時，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析．
物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②蛋白質(zhì)（NaCl）（3）（2）
③肥皂（甘油）（1）（7）
④乙醇（水）（4）（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）（5）（4）
⑥乙烷（乙烯）（6）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、S2-、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-
C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各種敘述中，正確的是BEGI．
A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
H．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收；
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中；
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水．
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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