Question

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• B． 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
• D． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．CO燃燒可以進行繼續(xù)放出熱量，注意焓變比較應考慮符號“-”；
B．物質具有的能量越高越不穩(wěn)定；
C．氫氧化鈉溶解放出大量的熱；
D．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量．

解答 解：A．一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程，故生成CO放出熱量較少，碳的燃燒為放熱反應，焓變△H＜0，故△H₁＜△H₂，故A正確；
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨能量小于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，故20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7 kJ，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱＞241.8kJ•mol^-1，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查反應熱比較、中和熱、燃燒熱等，注意對概念與熱化學方程式的理解，難度不大．